برای حل این سوال، ابتدا تعداد مول‌های ماده \( A \) را محاسبه می‌کنیم:
جرم مولی \( A \) برابر \( 122.5 \, \text{g/mol} \) است و جرم داده شده \( 490 \, \text{g} \) می‌باشد. بنابراین تعداد مول‌های \( A \) برابر خواهد بود با:
\[
\text{مول A} = \frac{490}{122.5} = 4 \, \text{mol}
\]
با توجه به معادله واکنش:
\[ 2B(s) + 3C(g) \rightarrow 2A(s) \]
محاسبه می‌کنیم که از 2 مول \( A \) ، 3 مول \( C \) به صورت گاز تولید می‌شود. پس از 4 مول \( A \) ، 6 مول \( C \) تولید می‌شود.
در فشار \( 1 \, \text{atm} \) و دمای \( 273 \, \text{°C} = 546 \, \text{K} \)، با استفاده از فرمول \( PV = nRT \) حجم تولیدی را محاسبه می‌کنیم:
فرض کنیم که:
- \( R = 0.0821 \, \text{L.atm/mol.K} \)
- \( n = 6 \, \text{mol} \)
- \( P = 1 \, \text{atm} \)
- \( T = 546 \, \text{K} \)
طبق معادله:
\[
V = \frac{nRT}{P} = \frac{6 \times 0.0821 \times 546}{1}
\]
\[
V = 268.8 \, \text{L}
\]
بنابراین جواب گزینه \( 3 \) درست است یعنی \( 268.8 \, \text{Liter} \).
