سلام،میشه این سوال رو حل کنید.

برای حل این مسئله، مراحل زیر را دنبال می‌کنیم: 1. **محاسبه تعداد مول‌های KOH:** \[ \text{جرم مولی KOH} = 39 + 16 + 1 = 56 \, \text{g/mol} \] \[ \text{تعداد مول‌های KOH} = \frac{8.6 \, \text{g}}{56 \, \text{g/mol}} = 0.1536 \, \text{mol} \] 2. **محاسبه تعداد مول‌های NaOH:** \[ \text{جرم مولی NaOH} = 23 + 16 + 1 = 40 \, \text{g/mol} \] \[ \text{تعداد مول‌های NaOH} = \frac{4 \, \text{g}}{40 \, \text{g/mol}} = 0.1 \, \text{mol} \] 3. **محاسبه تعداد مول‌های کل باز:** \[ \text{تعداد کل مول‌های باز} = 0.1536 + 0.1 = 0.2536 \, \text{mol} \] 4. **محاسبه تعداد مول‌های HCl:** \[ \text{تعداد مول‌های HCl} = 0.5 \, \text{mol} \] 5. **تعیین شرایط نهایی واکنش:** تعداد مول‌های HCl بیشتر است و لذا کل باز خنثی و اسید اضافی باقی می‌ماند: \[ \text{مول باقی‌مانده اسید} = 0.5 - 0.2536 = 0.2464 \, \text{mol} \] 6. **محاسبه غلظت \([H^+]\):** \[ [H^+] = \frac{0.2464 \, \text{mol}}{2.5 \, \text{L}} = 0.09856 \, \text{mol/L} \] 7. **محاسبه pH:** اگر به نظر بگیریم \(\log(0.1) = -1\): \[ \text{pH} = -\log(0.09856) \approx -(-1) = 1 \] به این ترتیب، به نظر می‌رسد که گزینه‌ی \((ج)\) یعنی \(1.0\) صحیح است.