برای حل این مسئله، مراحل زیر را دنبال میکنیم:
1. **محاسبه تعداد مولهای KOH:**
\[
\text{جرم مولی KOH} = 39 + 16 + 1 = 56 \, \text{g/mol}
\]
\[
\text{تعداد مولهای KOH} = \frac{8.6 \, \text{g}}{56 \, \text{g/mol}} = 0.1536 \, \text{mol}
\]
2. **محاسبه تعداد مولهای NaOH:**
\[
\text{جرم مولی NaOH} = 23 + 16 + 1 = 40 \, \text{g/mol}
\]
\[
\text{تعداد مولهای NaOH} = \frac{4 \, \text{g}}{40 \, \text{g/mol}} = 0.1 \, \text{mol}
\]
3. **محاسبه تعداد مولهای کل باز:**
\[
\text{تعداد کل مولهای باز} = 0.1536 + 0.1 = 0.2536 \, \text{mol}
\]
4. **محاسبه تعداد مولهای HCl:**
\[
\text{تعداد مولهای HCl} = 0.5 \, \text{mol}
\]
5. **تعیین شرایط نهایی واکنش:**
تعداد مولهای HCl بیشتر است و لذا کل باز خنثی و اسید اضافی باقی میماند:
\[
\text{مول باقیمانده اسید} = 0.5 - 0.2536 = 0.2464 \, \text{mol}
\]
6. **محاسبه غلظت \([H^+]\):**
\[
[H^+] = \frac{0.2464 \, \text{mol}}{2.5 \, \text{L}} = 0.09856 \, \text{mol/L}
\]
7. **محاسبه pH:**
اگر به نظر بگیریم \(\log(0.1) = -1\):
\[
\text{pH} = -\log(0.09856) \approx -(-1) = 1
\]
به این ترتیب، به نظر میرسد که گزینهی \((ج)\) یعنی \(1.0\) صحیح است.
