برای حل این سوال، انرژی پیوندها و واکنش را باید در نظر گرفت. واکنش داده شده:
\[ \text{CO}_{(g)} + 2\text{H}_2 \rightarrow \text{CH}_3\text{OH} \]
همراه با تغییر آنتالپی: \(\Delta H = -11 \text{kj/mol}\).
جدول انرژیهای پیوند:
- C≡O: 1075 kJ/mol
- H–H: 436 kJ/mol
- C–H: 414 kJ/mol
- O–H: 463 kJ/mol
**محاسبه انرژی واکنش:**
1. **جمع انرژی پیوندهای شکسته شده**:
- 1 پیوند C≡O: \(1 \times 1075\)
- 2 پیوند H–H: \(2 \times 436\)
مجموع پیوندهای شکسته شده: \(1075 + 872 = 1947 \text{ kJ/mol}\)
2. **جمع انرژی پیوندهای تشکیل شده** برای \(\text{CH}_3\text{OH}\):
- 3 پیوند C–H: \(3 \times 414\)
- 1 پیوند C–O: δ
- 1 پیوند O–H: \(1 \times 463\)
مجموع پیوندهای تشکیل شده: \(1242 + \delta + 463 = 1705 + \delta\)
**رابطه تغییر آنتالپی**:
\[
\Delta H = \text{انرژی پیوندهای شکسته شده} - \text{انرژی پیوندهای تشکیل شده}
\]
\[
-11 = 1947 - (1705 + \delta)
\]
\[
1705 + \delta = 1947 + 11
\]
\[
\delta = 253
\]
بنابراین، انرژی پیوند C–O برابر با 253 kJ/mol است.
