Maryam Bahari:
✔️ رادیو ایزوتوپ ها
🔎برخی از ایزوتوپ ها ناپایدارند، به این معنی که هسته ی آن ها ماندگار نیست و با گذشت زمان به صورت خود به خود متلاشی می شوند. این ایزوتوپ ها، پرتوزا بوده و اغلب بر اثر تلاشی، علاوه بر ذره های پر انرژی مقدار زیادی انرژی آزاد می کنند.
🔎به ایزوتوپ های پرتوزا و ناپایدار رادیو ایزوتوپ گفته می شود
🔎 اغلب هسته هایی که نسبت شمار نوترون ها به پروتون های آن ها برابر یا بیشتر از 1.5 باشند، ناپایدارند
این جمله به آن معنا نیست که اگر این نسبت کم تر از 1.5 باشد، ایزوتوپ رو قطعا پایدار نامید. به طور مثال برای عنصر تکنسیم این نسبت تقریبا برابر 1.3 است، اما این عنصر ناپایدار و پرتوزا می باشد.
🔎نیم عمر مدت زمانی است که طی ٱن نیمی از ازوتوپ موجود متلاشی می شود. هر چه نیم عمر یک ایزوتوپ کوتاه تر باشد، در زمان کوتاه تری متلاشی می شود، بنابراین ناپایدار تر خواهد بود
✔️ تکنسیم
🔎 تکنسیم نخستین عنصری بود که در راکتور هسته ای ساخته شد.
🔎این عنصر در دوره پنجم و گروه هفت جدول دوره ای قرار دارد.
🔎از تکنسیم برای تصویر برداری غده ی تیروئید استفاده می شود.
🔎یون یدید با یون حاوی تکنسیم اندازه مشابهی دارد و غده ی تیروئید هنگام جذب یدید این یون را هم جذب می کند.
🔎 همه ی تکنسیم موجود در جهان به طور مصنوعی ساخته می شود.
🔎در تکنسیم نسبت شمار نوترون ها به پروتون ها کمتر از 1.5 است. (تقریبا 1.3) اما با این وجود ناپایدار بوده و رادیو ایزوتوپ محسوب می شود.
✔️ جدول تناوبی
🔎در جدول تناوبی امروزی عناصر براساس افزایش عدد اتمی در کنار هم چیده شده اند.
🔎این جدول دارای 7 ردیف افقی است که دوره یا تناوب نامیده می شوند.
🔎 خواص شیمیایی عنصرهایی که در یک دوره قرار دارند، با هم تفاوت دارد.
🔎این جدول دارای 18 ستون عمودی است که گروه نامیده می شوند.
🔎 عنصرهایی که در یک گروه قرار دارند به طور کلی خواص شیمیایی مشابهی دارند.
🔎هر خانه از جدول تناوبی به یک عنصر تعلق دارد و عدد اتمی ، نماد شیمیایی و نام عنصر و همچنین جرم اتمی میانگین عنصر در آن مشخص شده است.
🔎 نماد شیمیایی عنصر ها یک یا دو حرفی است که حرف اول نام لاتین به صورت بزرگ و حرف دوم به صورت کوچک نوشته می شود.
🔎 اغلب عنصرها نماد شیمیایی دو حرفی دارند.
🔎 دو ردیفی که در پایین جدول قرار گرفته اند (لانتنیدها و اکتنید ها) همگی متعلق به گروه 3 هستند .,و تناوب 6 و 7 هستند .
✔️ آشنایی با فلزهای گروه اول و دوم جدول تناوبی
1) فلز های گروه اول
🔎این فلزها به فلز های قلیایی معروف اند و از لیتم Li در دوره دوم شروع شده و به فلز فرانسیم Fr در دوره هفتم ختم می شوند.
🔎این فلزها با از دست دادن یک الکترون به یون +^M به آرایش الکترونی پایدار گاز نجیب قبل از خود می رسند.
2) فلزهای گروه دوم
🔎این عنصرها به فلزهای قلیایی خاکی معروف اند.
🔎عنصر های این گروه از بریلیم در دوره دوم شروع و به عنصر رادیم در دوره هفتم ختم میشوند.
🔎این فلزها به جز بریلیم با از دست دادن 2 الکترون و تبدیل شدن به کاتیون +2^M به آرایش الکترونی پایدار گاز نجیب قبل از خود می رسند.
✔️هالوژن ها
🔎عناصر گروه 17 جدول تناوبی را هالوژن می نامند.
🔎 هالوژن ها، واکنش پذیر ترین نافلز ها یک دوره هستند.
🔎این عناصر با گرفتن یک الکترون به یونِ هالید (-^X) تبدیل می شوند.
🔎عناصر این گروه در حالت آزاد به صورت مولکول های دو اتمی وجود دارند. (F2, Cl2, Br2, I2)
🔎فلوئور و کلر در دمای اتاق گاز، برم مایع و ید جامد است.
