یکی از منابع تهیۀ این فلز آب دریاست. منیزیم در آب دریا به شکل $Mg^{(2+)}(aq)$ وجود دارد. برای استخراج و جداسازی آن، در مرحلۀ نخست منیزیم را به صورت مادۀ جامد و نامحلول $Mg(OH)_{2}(s)$ رسوب می دهند، سپس آن را به منیزیم کلرید تبدیل می کنند. در پایان با استفاده از جریان برق، منیزیم کلرید مذاب را به عنصرهای سازندۀ آن تجزیه می کنند. $MgCl_{2}(l) \rightarrow Mg(l) + Cl_{2}(g)$

$Mg^{(2+)} \xrightarrow{OH^{-}} Mg(OH)_{2}(s) \xrightarrow{HCl(aq)} MgCl_{2}(aq) \xrightarrow{تبخیر} MgCl_{2}(s)$ $MgCl_{2}(l) \xrightarrow{برقکافت} Mg(l) + Cl_{2}(g)$