برای حل این سوال ابتدا واکنشهای داده شده را تجزیه و تحلیل میکنیم:
1) واکنش اول:
\[ \text{H}_2\text{S} (g) + \text{O}_2 (g) \rightarrow \text{H}_2\text{O}(l) + \text{SO}_2 (g) \]
\[ \Delta H_1 = -552 \, \text{kJ} \]
2) واکنش دوم:
\[ \text{CS}_2 (l) + \text{O}_2 (g) \rightarrow \text{CO}_2 (g) + \text{SO}_2 (g) \]
\[ \Delta H_2 = -1075 \, \text{kJ} \]
3) واکنش سوم:
\[ \text{CS}_2 (l) + \text{H}_2\text{O}(l) \rightarrow \text{CO}_2 (g) + \text{H}_2\text{S}(g) \]
\[ \Delta H_3 = ? \]
برای محاسبه \(\Delta H_3\)، از قانون هس استفاده میکنیم که بیان میکند: مجموع تغییرات آنتالپی مسیرهای مختلف که منتهی به حالتهای نهایی یکسانی میشوند برابرند.
**فرآیند ترکیب و تجزیه به ترتیب:**
ترکیب کردن واکنشهای 1 و 3 (با تغییر مسیر واکنش 3):
\[
[\text{CS}_2 (l) + \text{H}_2\text{O}(l) \rightarrow \text{CO}_2 (g) + \text{H}_2\text{S}(g) ] \ (+\Delta H_3)
\]
با حذف مواد مشترک و سادهسازی:
\[
\Delta H_3 = \Delta H_2 - \Delta H_1
\]
بنابراین:
\[
\Delta H_3 = -1075 \, \text{kJ} - (-552 \, \text{kJ})
\]
که نتیجه:
\[
\Delta H_3 = -1075 + 552 = -523 \, \text{kJ}
\]
پاسخ صحیح \(\Delta H_3 = -523 \, \text{kJ}\) است.
