چند گرم $K_{2}O$ از تجزیه ی $36$ گرم $KNO_{3}$ در دمای $500$ درجه سانتی گراد با بازده $60$ درصد آزاد می شود؟ (اتم گرم ها $K=39, N=14, O=16$) $4KNO_{3}(s) \rightarrow 2K_{2}O(s) + 2N_{2}(g) + 5O_{2}(g)$

الف - سرعت تجزیه $KNO_{3}$ برحسب $mol.s^{-1}$ برای تهیه $4$ مول $N_{2}$ در مدت $10$ ثانیه طبق واکنش $4KNO_{3}(s) \rightarrow 2K_{2}O(s) + 2N_{2}(g) + 5O_{2}(g)$ چقدر باید باشد؟ ب - سرعت تولید یا مصرف کدام ماده از همه بیشتر است؟ چرا؟ ج - اگر نمودار پیشرفت واکنش مواد شرکت کننده در واکنش را رسم کنید شیب نمودار کدام مواد برابر می شود؟ چرا؟

گروه های عاملی را در ترکیب زیر مشخص کنید (با ذکر نام گروه عاملی) [شکل: ساختار مولکولی آلی شامل حلقه شش ضلعی با دو گروه هیدروکسیل (OH) متصل و یک حلقه بنزنی متصل به گروه استری و یک گروه عاملی اتری در زنجیره جانبی]

اگر برای افزایش دمای $75$ گرم نیکل از $27$ درجه سانتیگراد به $35$ درجه سانتیگراد مقدار $364$ ژول گرمای لازم باشد: الف) ظرفیت گرمایی ویژه بدست آورده و واحد آن را بنویسید؟ ب) ظرفیت گرمایی این قطعه نیکل را بدست آورید؟

با استفاده از $H\Delta$ واکنش های زیر $H\Delta$ واکنش داخل کادر را بدست آورید: $2Al(s) + Fe_{2}O_{3}(s) \rightarrow 2Fe(s) + Al_{2}O_{3}(s)$ $1) Fe_{2}O_{3}(s) \rightarrow 2Fe(s) + 3/2O_{2}(g) ; \Delta H_{1} = +824 kJ$ $2) 2Al(s) + 3/2O_{2}(g) \rightarrow Al_{2}O_{3}(s) ; \Delta H_{2} = -1676 kJ$