به سوال ۱۰ مربوط به ایزوتوپ‌های هیدروژن: الف) ایزوتوپ سنگین‌تر دوتریوم (\(^2_1H\)) و تریتیوم (\(^3_1H\)) نسبت به پروتیوم (\(^1_1H\)) هستند. برای این سؤال، دوتریوم (\(^2_1H\)) با یک نوترون نسبت به پروتیوم سنگین‌تر است و تریتیوم (\(^3_1H\)) با دو نوترون از همه سنگین‌تر است. ب) برای رسم مدل بور (نموداری از مدل بور اتمی): - مدل بور برای هیدروژن معمولی (\(^1_1H\)) شامل یک پروتون در هسته و یک الکترون در مدار اول است. - برای دوتریوم (\(^2_1H\))، یک پروتون و یک نوترون در هسته و یک الکترون در مدار اول وجود دارد. - برای تریتیوم (\(^3_1H\))، یک پروتون و دو نوترون در هسته و یک الکترون در مدار اول وجود دارد. به سوال ۱۱: این سؤال درباره تعداد پروتون‌ها و نوترون‌ها در یک عنصر با عدد جرمی ۲۳ و یک الکترون از دست داده است. وقتی یک الکترون از دست می‌رود، به یک یون مثبت تبدیل می‌شود. محاسبه‌ها و بررسی‌ها به شکل زیر انجام می‌شود: اگر ایکس عنصر ما باشد و عدد جرمی ۲۳ باشد و این عنصر دارای ۱۱ پروتون باشد (مثلاً سدیم \(\text{Na}\)، که عنصر شماره ۱۱ است)، در این صورت: - پروتون‌ها = ۱۱ - نوترون‌ها = ۲۳ - ۱۱ = ۱۲ - الکترون‌ها = ۱۱ - ۱ = ۱۰ (برای کاتیون با بار +۱، مثلاً \(\text{Na}^+\)) بنابراین: ۱. عدد جرمی درست و مطابق این مثال است. ۲. مدار الکترونیک صحیح محاسبه می‌شود. ۳. الکترون‌های سایر لایه‌ها باید به درستی محاسبه شوند. گزینه‌های داده‌شده مسئله همگی درست هستند و به درستی به عدد جرمی و تعداد پروتون و نوترون مرتبط است.