به سوال ۱۰ مربوط به ایزوتوپهای هیدروژن:
الف) ایزوتوپ سنگینتر دوتریوم (\(^2_1H\)) و تریتیوم (\(^3_1H\)) نسبت به پروتیوم (\(^1_1H\)) هستند.
برای این سؤال، دوتریوم (\(^2_1H\)) با یک نوترون نسبت به پروتیوم سنگینتر است و تریتیوم (\(^3_1H\)) با دو نوترون از همه سنگینتر است.
ب) برای رسم مدل بور (نموداری از مدل بور اتمی):
- مدل بور برای هیدروژن معمولی (\(^1_1H\)) شامل یک پروتون در هسته و یک الکترون در مدار اول است.
- برای دوتریوم (\(^2_1H\))، یک پروتون و یک نوترون در هسته و یک الکترون در مدار اول وجود دارد.
- برای تریتیوم (\(^3_1H\))، یک پروتون و دو نوترون در هسته و یک الکترون در مدار اول وجود دارد.
به سوال ۱۱:
این سؤال درباره تعداد پروتونها و نوترونها در یک عنصر با عدد جرمی ۲۳ و یک الکترون از دست داده است. وقتی یک الکترون از دست میرود، به یک یون مثبت تبدیل میشود. محاسبهها و بررسیها به شکل زیر انجام میشود:
اگر ایکس عنصر ما باشد و عدد جرمی ۲۳ باشد و این عنصر دارای ۱۱ پروتون باشد (مثلاً سدیم \(\text{Na}\)، که عنصر شماره ۱۱ است)، در این صورت:
- پروتونها = ۱۱
- نوترونها = ۲۳ - ۱۱ = ۱۲
- الکترونها = ۱۱ - ۱ = ۱۰ (برای کاتیون با بار +۱، مثلاً \(\text{Na}^+\))
بنابراین:
۱. عدد جرمی درست و مطابق این مثال است.
۲. مدار الکترونیک صحیح محاسبه میشود.
۳. الکترونهای سایر لایهها باید به درستی محاسبه شوند.
گزینههای دادهشده مسئله همگی درست هستند و به درستی به عدد جرمی و تعداد پروتون و نوترون مرتبط است.
