در واکنش سوختن اتان: $2C_{2}H_{6}(g) + 5O_{2}(g) \rightarrow 4CO_{2}(g) + 6H_{2}O(g)$ مقادیر استوکیومتری به شرح زیر است: $? \text{mol } CO_{2} = (80 - x) \text{ g } C_{2}H_{6} \times \frac{1 \text{ mol } C_{2}H_{6}}{30 \text{ g } C_{2}H_{6}} \times \frac{4 \text{ mol } CO_{2}}{2 \text{ mol } C_{2}H_{6}} = \frac{80 - x}{15} \text{ mol } CO_{2}$ $? \text{mol } H_{2}O = (80 - x) \text{ g } C_{2}H_{6} \times \frac{1 \text{ mol } C_{2}H_{6}}{30 \text{ g } C_{2}H_{6}} \times \frac{6 \text{ mol } H_{2}O}{2 \text{ mol } C_{2}H_{6}} = \frac{80 - x}{10} \text{ mol } H_{2}O$ اگر مجموع مول $CO_{2}$ و مول $H_{2}O$ تولید شده برابر $1.5$ باشد، مقدار $x$ را محاسبه کنید. $\frac{x}{15} + \frac{80 - x}{13} = 1.5 \Rightarrow x = 15$ سپس درصد جرمی اتان در مخلوط اولیه را به دست آورید: $\text{درصد جرمی اتان} = \frac{\text{جرم اتان}}{\text{جرم کل}} \times 100 = \frac{15}{80} \times 100 = \%18.75$

برای واکنش آلومینیم با $2x$ گرم و جرم منیزیم با $x$ گرم، مقدار مول‌های $H_{2}$ تولید شده در هر واکنش را محاسبه می‌کنیم: $? \text{mol } H_{2} = 2x \text{ g Al} \times \frac{1 \text{ mol Al}}{27 \text{ g Al}} \times \frac{3 \text{ mol } H_{2}}{2 \text{ mol Al}} = \frac{x}{9} \text{ mol } H_{2}$ $? \text{mol } H_{2} = x \text{ g Mg} \times \frac{1 \text{ mol Mg}}{24 \text{ g Mg}} \times \frac{1 \text{ mol } H_{2}}{1 \text{ mol Mg}} = \frac{x}{24} \text{ mol } H_{2}$