برای حل این سوال دو بخش داریم: نوشتن معادله یونش استیک اسید و محاسبه درصد یونش آن.
### الف) معادله یونش استیک اسید
استیک اسید (\( \text{CH}_3\text{COOH} \)) در آب به صورت جزئی یونش میکند و معادله یونش آن به شکل زیر است:
\[
\text{CH}_3\text{COOH} \rightleftharpoons \text{CH}_3\text{COO}^- + \text{H}^+
\]
### ب) محاسبه درصد یونش
برای محاسبه درصد یونش، از رابطه دادهشده استفاده میکنیم:
\[
\%\alpha = \frac{C_{\text{H}^+}}{C_{\text{CH}_3\text{COOH}}} \times 100\%
\]
در اینجا، غلظت یون هیدروژن (\( \text{H}^+ \)) برابر \( 1.3 \times 10^{-3} \) مولار و غلظت اولیه استیک اسید \( 0.1 \) مولار است. به جای \( C_{\text{H}^+} \) و \( C_{\text{CH}_3\text{COOH}} \) مقادیر را جایگذاری میکنیم:
\[
\%\alpha = \frac{1.3 \times 10^{-3}}{0.1} \times 100\% = 1.3\%
\]
بنابراین درصد یونش استیک اسید در این محلول برابر \( 1.3\% \) است.
