شیمی دهم -

فصل دوم شیمی دهم

محمد

شیمی دهم. فصل دوم شیمی دهم

تیغه‌ای به جرم ۳ گرم از فلز آلومینیوم در مقدار کافی محلول مس دو سولفات انداخته شده تا واکنش زیر انجام شود؟

جواب ها

برای حل این مسئله، باید گام‌های زیر را دنبال کنیم: 1. **تعیین تعداد مول‌های آلومینیوم:** جرم آلومینیوم داده شده: 3 گرم جرم مولی آلومینیوم: 27 گرم‌برمول تعداد مول‌های آلومینیوم: \[ \text{مول‌های آلومینیوم} = \frac{\text{جرم}}{\text{جرم مولی}} = \frac{3}{27} = 0.111 \] 2. **استفاده از معادله شیمیایی برای یافتن تعداد مول مس تولیدی:** طبق معادله شیمیایی، 2 مول از آلومینیوم با 3 مول از مس تولید می‌کند. از 0.111 مول آلومینیوم، چند مول مس تولید می‌شود؟ \[ \text{مول‌های مس} = \frac{3}{2} \times 0.111 = 0.167 \] 3. **تبدیل مول‌های مس به جرم:** جرم مولی مس: 63 گرم‌برمول \[ \text{جرم مس} = \text{مول‌ها} \times \text{جرم مولی} = 0.167 \times 63 = 10.5 \text{ گرم} \] بنابراین، بعد از انجام واکنش، 10.5 گرم مس تولید می‌شود.

سلام دوست عزیز میشه خواهش کنم لطفا بگی این سوال برای کدوم منبع هست؟🙏

سوالات مشابه

Ad image

اشتراک رایگان فیلیمومدرسه

ویژه اول تا دوازدهم

دریافت

Ad image

اشتراک رایگان فیلیمومدرسه

ویژه اول تا دوازدهم

دریافت

Ad image

اشتراک رایگان فیلیمومدرسه

ویژه اول تا دوازدهم

دریافت