برای حل این سوال، باید ابتدا انرژی پیوندهای موجود در واکنش را محاسبه کنید. واکنش و اطلاعات مربوط به انرژی پیوندها به صورت زیر است: واکنش: \[ C_2H_4 (g) + H_2O (g) \rightarrow C_2H_5OH (g) \] پیوندهای شکسته شده: - یک پیوند \(\text{C=C}\) - یکی پیوند \(\text{O-H}\) از آب - یکی پیوند \(\text{C-H}\) از \(\text{C}_2\text{H}_4\) پیوندهای تشکیل شده: - یک پیوند \(\text{C-C}\) - یک پیوند \(\text{C-O}\) - سه پیوند \(\text{C-H}\) - یک پیوند \(\text{O-H}\) انرژی‌های پیوند: - \( \text{C=C}: 619 \, \text{kJ/mol} \) - \( \text{C-H}: 414 \, \text{kJ/mol} \) - \( \text{O-H}: 463 \, \text{kJ/mol} \) - \( \text{C-O}: 335 \, \text{kJ/mol} \) - \( \text{C-C}: 347 \, \text{kJ/mol} \) محاسبه‌ی \(\Delta H\) واکنش: \[ \Delta H = (\text{انرژی پیوندهای شکسته شده}) - (\text{انرژی پیوندهای تشکیل شده}) \] محاسبه: پیوندهای شکسته شده: \[ 619 \, (\text{C=C}) + 463 \, (\text{O-H}) + 414 \, (\text{یکی C-H}) = 1496 \, \text{kJ/mol} \] پیوندهای تشکیل شده: \[ 347 \, (\text{C-C}) + 335 \, (\text{C-O}) + 3 \times 414 \, (\text{C-H}) + 463 \, (\text{O-H}) = 2402 \, \text{kJ/mol} \] محاسبه \(\Delta H\): \[ \Delta H = 1496 - 2402 = -906 \, \text{kJ/mol} \] پس انرژی آزاد شده در واکنش برابر با 906 کیلوژول بر مول است. واکنش گرمازا است.