برای حل این مسأله باید از رابطه بین پتانسیل الکترود و دما استفاده کنیم:
رابطه نرنست:
\[ E = E^0 - \frac{RT}{nF} \ln Q \]
که در آن:
- \( E \) پتانسیل الکترود در دما و شرایط دلخواه است.
- \( E^0 \) پتانسیل الکترود استاندارد است.
- \( R \) ثابت گازها (8.314 \, \text{J/mol} \cdot \text{K}).
- \( T \) دما بر حسب کلوین.
- \( n \) تعداد الکترونهای مبادله شده در واکنش.
- \( F \) ثابت فاراده (96485 \, \text{C/mol}).
- \( Q \) حاصلضرب غلظتی یا فشار جزئی مواد واکنش دهنده و فرآوردهها.
در این مسأله ، شما دو سلول دارید و باید تفاوت پتانسیل را محاسبه کنید و سپس با توجه به اختلاف در سلولها محاسبات انجام دهید. توجه کنید که از دما و شرایط استانداردی که داده شدهاست، برای محاسبه \( E \) استفاده کنید.
اگر دمای 298 کلوین بود از \( E^0 \) استفاده میکنیم و اگر دمای دیگر باشد، رابطه بالا را برای محاسبه \( E \) به کار ببرید.
