1. اگر در محلول HCl غلظت مولی یون H+ برابر غلظت مولی یون OH- باشد، PH را محاسبه کنید.
این وضعیت تنها در آب خالص (در دمای 25 درجه سانتیگراد) رخ میدهد، جایی که غلظت یونهای H+ و OH- هر دو برابر مولار هستند. بنابراین:
PH = -log[H+] = -log(10^-7) = 7
پس PH برابر 7 خواهد بود.
---
2. در محلولی از NaOH که PH برابر 11 است، غلظت مولی OH- چند برابر غلظت مولی یون H+ است؟
اگر PH = 11 باشد، پس داریم:
pOH = 14 - PH = 3
بنابراین:
[OH-] = 10^-3 مولار
و از آنجا که [H+] × [OH-] = 10^-14:
[H+] = 10^-14 / 10^-3 = 10^-11 مولار
نسبت [OH-] به [H+] برابر است با:
[OH-] / [H+] = 10^-3 / 10^-11 = 10^8
---
3. PH محلول ۲۰۰ میلیلیتر محلول 0.1 مولار KOH چقدر است؟
برای یک محلول KOH با غلظت 0.1 مولار:
[OH-] = 0.1 مولار
بنابراین:
pOH = -log[OH-] = -log(0.1) = 1
و سپس:
PH = 14 - pOH = 14 - 1 = 13
پس PH برابر 13 خواهد بود.
---
4. برای آنکه PH آب خالص از ۷ به ۱۲ برسد، به نیم لیتر آن چند میلیگرم KOH باید اضافه شود؟
ابتدا محاسبه میکنیم که اگر PH = 12 باشد، غلظت OH- چقدر است:
pOH = 14 - 12 = 2
[OH-] = 10^-2 مولار
حجم محلول برابر با نیم لیتر (0.5 لیتر) است. بنابراین، مقدار KOH لازم برای رسیدن به این غلظت برابر خواهد بود با:
مقدار KOH = غلظت OH- × حجم محلول
مقدار KOH = 10^-2 × 0.5 = 0.005 مول
حال اگر جرم مولی KOH را حدود 56 گرم بر مول در نظر بگیریم، داریم:
جرم KOH = تعداد مولها × جرم مولی
جرم KOH = 0.005 × 56 = 0.28 گرم
پس، حدود 0.28 گرم یا 280 میلیگرم KOH باید اضافه شود.
