نکات مربوط به عدد اکسایش:
۱_عدد اکسایش یون تک اتمی برابر با بار الکتریکی آن است.
۲_ عدد اوکسایش عناصر به حالت آزاد صفر است.
۳_برای تعیین عدد اکسایش با استفاده از ساختار لوویس به ترتیب زیر عمل میکنیم:
۱:ساختار الکترون نقطه ای مولکول یا یون را رسم می کنیم.
۲:از هر جفت الکترون پیوندی میان دو اتم یکسان،به هر اتم یک الکترون نسبت می دهیم.
۳:جفت الکترون پیوندی میان دو اتم غیر یکسان را به اتمی که خصلت نافلزی بیشتری دارد نسبت می دهیم.
۴_الکترون های ناپیوندی روی هر اتم را به همان اتم نسبت می دهیم.
۵_ با استفاده از رابطه زیر ،عدد اکسایش هر اتم را حساب می کنیم:
تعداد الکترون نسبت داده شده به اتم درترکیب _تعداد الکترون ظرفیتی اتم در حالت خنثی=عدد اکسایش اتم
۴_عدد اکسایش هیدروژن در ترکیب ها ۱+است
به جز در هیدریدهای فلزی
۵_عدد اکسایش اکسیژن: در ترکیب ها ۲_ است
به جز درof۲که ۲+ و در پراکسیدها (مانند H۲o۲وNa۲o۲)که ۱ _ است.
۶_مجموع عدد اکسایش اتم های سازنده یک یون چند اتمی برابر با بار یون است
۷_عدد اکسایش فلزهای قلیایی در ترکیب ها ۱+ و قلیایی خاکی ۲+است.
۸_عدد اکسایش فلوئور که قوی ترین نافلز است در ترکیب ها۱_ است.
۹_نقره عدد اکسایش۱+، روی۲+، اسکاندیم۳+، آلومینیوم۳+ دارد.
۱۰_ برای نافلز های گروه های ۱۶و ۱۵ و۱۷ به جز فلوئور و اکسیژن بالاترین و پایین ترین عدد اکسایش به صورت زیر محاسبه میشود:
عدد یکان شماره گروه=بالاترین عدد اکسایش
۱۸_شماره گروه=پایین ترین عدد اکسایش
