برای حل سوال مربوط به آرایش الکترونی As (آرسنیک) میتوان به صورت زیر عمل کرد:
آرسنیک (As) دارای عدد اتمی ۳۳ است، بنابراین ۳۳ الکترون دارد. آرایش الکترونی آن به شکل زیر است:
1. لایه اول: 2 الکترون (زیرلایه \(1s^2\))
2. لایه دوم: 8 الکترون (زیرلایههای \(2s^2, 2p^6\))
3. لایه سوم: 18 الکترون (زیرلایههای \(3s^2, 3p^6, 3d^{10}\))
4. لایه چهارم: 5 الکترون (زیرلایههای \(4s^2, 4p^3\))
پاسخ سوالات:
الف) لایه زیرین: این عنصر به طور کامل در لایههای 1 و 2 و 3 پر شده است، یعنی ۱۸ الکترون.
ب) تعداد الکترون با \( n=4 \) برابر با 5 است (از زیرلایههای \(4s^2\) و \(4p^3\)).
ج) آرسنیک در دوره 4 و گروه 15 جدول تناوبی قرار دارد.
این توضیح به شما کمک میکند تا آرایش الکترونی و نحوه قرارگیری عنصر در جدول تناوبی را بهتر درک کنید.
