متن مربوط به سوال شیمی دهم است. سوال‌ها را به ترتیب پاسخ می‌دهم: **سوال ۱۱:** یک لیتر گاز آمونیاک در شرایط استاندارد شامل چند گرم آمونیاک است؟ برای محاسبه جرم، از فرمول PV = nRT استفاده می‌کنیم. در شرایط استاندارد، V = 1 L، P = 1 atm، T = 273 K. ابتدا تعداد مول‌ها (n) را محاسبه می‌کنیم و سپس آن را در جرم مولی آمونیاک ضرب می‌کنیم. جرم مولی \( NH_3 = 17\ gr/mol \) \( n = \frac{PV}{RT} \) با جای‌گذاری مقادیر داده‌شده محاسبه کنید و سپس: جرم = تعداد مول × جرم مولی **سوال ۱۲:** اگر در ۴۰۰ میلی‌لیتر محلول سدیم هیدروکسید ۸ گرم از آن حل شده باشد، غلظت مولی این محلول را به‌دست آورید. ابتدا حجم محلول را به لیتر تبدیل کنید: \( 0.4\ L \). جرم مولی \( NaOH = 40\ gr/mol \). تعداد مول‌ها = \(\frac{8\ gr}{40\ gr/mol} = 0.2\ mol\) غلظت مولی = تعداد مول‌ها / حجم (بر حسب لیتر) غلظت مولی = \( \frac{0.2\ mol}{0.4\ L} = 0.5\ M\) **سوال ۱۳:** چند گرم سدیم کلرید را باید در چند گرم آب حل کنیم تا محلول ۳۰ درصد جرمی از آن به‌دست آید؟ محلول ۳۰ درصد جرمی به این معنی است که در ۱۰۰ گرم محلول، ۳۰ گرم سدیم کلرید و ۷۰ گرم آب وجود دارد. **سوال ۱۴:** معادله انحلال پذیری نمک پتاسیم کلرید به صورت زیر می‌باشد. \( S = \frac{0.3 \theta}{30} + 25 \) با افزایش دما (θ)، انحلال‌پذیری \( S \) افزایش می‌یابد، محاسبه با داده‌های دما انجام می‌شود. **سوال ۱۵:** اگر ۳۸۰ گرم محلول سیر‌شده پتاسیم کلرید را از دمای ۵۰ درجه به دمای ۳۰ درجه سرد کنیم، چند گرم رسوب ظاهر می‌شود؟ با توجه به انحلال‌پذیری در دماهای ۵۰ و ۳۰ درجه، مقدار رسوب ظاهر شده با مقایسه مقدار انحلال‌پذیری در این دو دما قابل محاسبه است. از معادله داده‌شده جهت محاسبه S در دو دما استفاده و مقدار رسوب از اختلاف آنها به‌دست می‌آید. در صورت نیاز به توضیحات بیشتر، مطرح کنید.