شکل روبه رو یک قطعه آهن را نشان می دهد که سطح آن با لایه نازکی از فلز روی پوشیده شده است و به آن نوع آهن، آهن گالوانیزه یا آهن سفید می گویند. به نیم واکنش های کاهشی استاندارد فلزهای روی و آهن دقت کنید: $Zn^{2+}(aq) + 2e^{-} \rightleftharpoons Zn(s) , E^{\circ} = (-0.76)V$ $Fe^{2+}(aq) + 2e^{-} \rightleftharpoons Fe(s) , E^{\circ} = (-0.44)V$ - قبل از ایجاد خراش، فلز روی در نقش پوشش محافظ و بعد از ایجاد خراش، فلز روی در نقش یک فداکار از خوردگی آهن جلوگیری می کند. - قبل از ایجاد خراش، هیچ یک از دو فلز Zn و Fe خورده و پوسیده نمی شوند. - هرگاه خراشی در سطح آهن سفید ایجاد شود، در محل خراش یک سلول گالوانی تشکیل می شود. در سلول ایجاد شده Zn دارای $E^{\circ}$ کوچک تر (منفی تر) است، بنابراین Zn به عنوان آند، اکسایش یافته و خورده می شود: نیم واکنش اکسایش: $Zn(s) \rightarrow Zn^{2+}(aq) + 2e^{-}$ - با توجه به نیم واکنش اکسایش بالا، Fe با داشتن $E^{\circ}$ بزرگ تر، به عنوان کاتد، از خوردگی محافظت می شود. الکترون های حاصل از اکسایش فلز روی به سطح فلز آهن منتقل می شوند. از آن جا که فلزها تمایلی به گرفتن الکترون ندارند، Fe الکترون ها را در سطح خود و در حضور رطوبت، به اکسیژن هوا تحویل می دهد: نیم واکنش کاهش: $O_{2}(g) + 2H_{2}O(l) + 4e^{-} \rightarrow 4OH^{-}(aq)$ تذکر: از آهن گالوانیزه در ساخت تانکر آب و کانال کولر استفاده می شود. [شکل: مدل سلول گالوانی روی-آهن شامل: قطره آب، نمادهای Zn(s) و Fe(s)، کاتیون Zn^{2+}(aq)، جریان الکترون و نیم واکنش های $Zn(s) \rightarrow Zn^{2+}(aq) + 2e^{-}$ و $O_{2}(g) + 2H_{2}O(l) + 4e^{-} \rightarrow 4OH^{-}(aq)$]