برای حل این مسئله، ابتدا نیاز داریم غلظت مولال را به دست آوریم و کاهش فشار بخار ناشی از حل شدن گلوکز را محاسبه کنیم.
1. **محاسبه تعداد مولهای گلوکز:**
جرم مولی گلوکز = ۱۸۰ گرم بر مول
تعداد مولهای گلوکز = \(\frac{18}{180} = 0.1\) مول
2. **محاسبه جرم آب:**
حجم آب = ۳۶۰ میلیلیتر = ۰.۳۶ لیتر
چگالی آب = ۱ گرم بر سانتیمتر مکعب، پس جرم آب = ۳۶۰ گرم
3. **محاسبه غلظت مولال گلوکز:**
غلظت مولال = \(\frac{0.1 مول}{0.36 کیلوگرم آب} \approx 0.278\ مولال\)
4. **محاسبه کاهش فشار بخار:**
فشار بخار آب خالص در دمای ۲۵ درجه سانتیگراد = ۲۳۸ تور
کاهش فشار بخار = فشار بخار آب خالص × کسری مولی گلوکز
کسری مولی گلوکز تقریباً برابر میشود با \(\frac{0.1}{\text{تعداد مولهای آب + تعداد مولهای گلوکز}}\)
تعداد مولهای آب = \(\frac{360}{18} = 20\) مول
کسری مولی گلوکز = \(\frac{0.1}{0.1 + 20} \approx 0.005\)
پس کاهش فشار بخار = \(238 \times 0.005 \approx 1.19\)
5. **فشار بخار محلول:**
فشار بخار محلول = ۲۳۸ تور - ۱.۱۹ ≈ ۲۳۶.۸۱ تور
گزینهی صحیح گزینهی 5، یعنی ۲۳۶.۸۱ تور است.
