اگر در محلول $0.52 \text{mol.L}^{-1}$ هیدروفلوئوریک اسید $(HF)$ با دمای $25^{\circ}\text{C}$ غلظت یون هیدرونیوم برابر با $1.75 \times 10^{-2} \text{mol.L}^{-1}$ باشد. $HF(aq) \rightleftharpoons H^{+}(aq) + F^{-}(aq)$ آ) ثابت یونش اسید را محاسبه کنید. ب) درصد یونش را در این محلول بدست آورید.