واکنش میان سدیم هیپوکلریت با محلول هیدروکلریک اسید در دما و فشار یکسان در یک سامانه باز انجام می‌شود: $NaClO(s) + 2HCl(aq) \rightarrow NaCl(aq) + Cl_2(g) + H_2O(l)$ داده‌های جدول جرم مخلوط واکنش را برحسب زمان نشان می‌دهد: زمان (ثانیه) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | 120 جرم مخلوط واکنش | 80.55 | 79.41 | 78.58 | 78.02 | 77.79 | 77.71 | 77.71 آ) سرعت متوسط مصرف $HCl$ را در بازه زمانی انجام واکنش بر حسب $mol/min$ بدست آورید. ($Cl=35.5$) ب) سرعت واکنش در کدام بازه زمانی بیشتر است؟ (20 ثانیه دوم یا 20 ثانیه سوم)