سلام لطفا حل کنید تا شب میخوامش
معرکه میدم
نمایش کامل متن تصویر (کلیک کنید)
۱- بر پایه واکنش زیر اگر ۶۳ گرم نیتریک اسید با خلوص ۸۰٪ با فلز مس واکنش دهد:
$Cu + 4HNO_{3} \rightarrow Cu(NO_{3})_{2} + 2NO_{2} + 2H_{2}O$
$H=1$
$O=16$
$N=14$
الف) چند مول مس(II) نیترات تولید می‌شود؟
ب) چند لیتر گاز در شرایط STP آزاد می‌شود؟
۲- برای واکنش کامل ۲۰ گرم سولفوریک اسید ($H_{2}SO_{4}$) ۴۹ درصد خالص چند گرم سدیم هیدروکسید لازم است؟
$H_{2}SO_{4} + 2NaOH \rightarrow Na_{2}SO_{4} + 2H_{2}O$
$S=32$
$H=1$
$O=16 \frac{g}{mol}$
$Na=23$
