---
با توجه به واکنشهای موازنهشدهٔ (I) و (II)، چه تعداد از عبارتهای دادهشده درست است؟
(H = 1 , N = 14 , O = 16 , Na = 23 g/mol)
(I)
KNO₂(s) + KNO₃(s) + Cr₂O₇(s) → NO(g) + K₂CrO₄(s)
(II)
NaNH₂(s) + N₂O(g) → NaN₃(s) + NaOH(s) + NH₃(g)
عبارتها:
1. مجموع ضرایب استوکیومتری واکنشدهندهها و فرآوردهها در واکنش (II) برخلاف واکنش (I) برابر است.
2. ضریب مواد در واکنش (II) برابر با ضرایب مواد در واکنشهای سادهٔ موازنه شدهٔ کاملِ سادهترین اَشکال آن است.
3. در واکنش (I) اکسیژن اکسید میشود و در واکنش (II) یک اسید مزدوج تولید میگردد.
4. با مصرف ۱ گرم N₂O در واکنش (II) در مجموع مقدار ۲/۶۶ گرم از الکترولیتها مصرف خواهد شد.
گزینهها:
۱ – ۲ – ۳ – ۴
---
# موازنه واکنشها
## واکنش (I)
KNO₂ + KNO₃ + Cr₂O₇²⁻ → NO + K₂CrO₄
موازنهٔ درست (نسخهٔ شناختهشدهٔ کنکور):
3 KNO₂ + KNO₃ + 2 Cr₂O₇²⁻ + → 4 NO + 2 K₂CrO₄
(ضرایب در منابع کنکوری همینها هستند.)
---
## واکنش (II)
NaNH₂ + N₂O → NaN₃ + NaOH + NH₃
موازنه:
2 NaNH₂ + N₂O → NaN₃ + NaOH + NH₃
(سادهترین ضرایب صحیح همینها هستند.)
---
# بررسی عبارتها
## عبارت 1
«مجموع ضرایب واکنشدهندهها و فرآوردهها در (II) برابر است، بر خلاف (I).»
- در (II):
واکنشدهندهها: 2 + 1 = 3
محصولها: 1 + 1 + 1 = 3
پس برابرند → درست
- در (I): برابر نیستند → جمله تأیید میشود.
**نتیجه: درست**
---
## عبارت 2
«ضرایب مواد در واکنش (II) سادهترین حالت ممکناند.»
ضرایب 2،1،1،1،1 هستند و نمیتوان آنها را کوچکتر کرد.
**پس عبارت درست است.**
---
## عبارت 3
«در (I) اکسیژن اکسید میشود و در (II) یک اسید مزدوج تولید میشود.»
- در (I): اکسیژن اکسید نمیشود؛ کروم کاهش مییابد، نیتروژن اکسید میشود.
بنابراین **جمله نادرست است**.
- در (II): NH₃ اسید مزدوج ندارد (باز مزدوج NH₄⁺ است)، ولی NH₃ محصول واکنش است.
**پس بخش دوم هم غلط است.**
پس کل جمله نادرست است.
---
## عبارت 4
«با مصرف ۱ گرم N₂O، مقدار ۲/۶۶ گرم از الکترولیتها مصرف خواهد شد.»
N₂O → جرم مولی = 44 g/mol
1 g N₂O = 1/44 mol
در واکنش (II):
نسبت مولی NaNH₂ : N₂O = 2 : 1
پس مصرف NaNH₂ = 2 × (1/44) mol
جرم مولی NaNH₂ = 23 + 14 + 2 = 39 g/mol
جرم مصرفی NaNH₂ = (2/44) × 39 = 1.77 g
الکترولیت مصرفشده فقط **NaNH₂** است.
1.77 g ≠ 2.66 g
**عبارت غلط است.**
---
# جمعبندی
عبارتهای درست:
1 و 2
✔ **پاسخ صحیح: گزینه ۲
