برای حل این مسئله، ابتدا باید تعداد مولهای آلومینیوم و سپس حجم محلول اسید هیدروکلریک مورد نیاز را محاسبه کنیم.
اطلاعات موجود:
- جرم آلومینیوم = ۲۷۰ گرم
- خلوص آلومینیوم = ۷۵%
- جرم مولی آلومینیوم = ۲۷ گرم بر مول
- غلظت محلول هیدروکلریک اسید = ۰.۳ مولار
۱. محاسبه تعداد مولهای آلومینیوم خالص:
جرم آلومینیوم خالص = \( 270 \times 0.75 = 202.5 \) گرم
تعداد مولهای آلومینیوم \( = \frac{202.5}{27} \approx 7.5 \) مول
۲. نوشتن معادله واکنش و موازنه آن:
\( 2 \text{Al} + 6 \text{HCl} \rightarrow 2 \text{AlCl}_3 + 3 \text{H}_2 \)
طبق معادله، برای هر ۲ مول آلومینیوم به ۶ مول اسید کلریدریک نیاز داریم، بنابراین برای ۷.۵ مول آلومینیوم داریم:
مقدار مول هیدروکلریک اسید مورد نیاز \( = 7.5 \times 3 = 22.5 \)