فصل ۳ بخش معادله

سلام، تو این سوال باید بدونید که داخل محلول +H وجود داره. از طرف دیگه باید بدونید اگه دمای محلول افزایش پیدا کنه ینی واکنش( اکسایش کاهش) انجام شده. و هر چقد دما بیشتر بالا رفته باشه ینی واکنش با شدت بیشتر انجام شده ولی فلزی که به +H الکترون داده قدرت کاهندگی( قدرت از دست دادن الکترون) بیشتری داشته پس تو جدول پتانیسل کاهشی از بقیه فلزات پایین تر قرار میگیره و °E اون از همه منفی ترو کمتره با توجه به اطلاعات بالا تو مورد (پ) واکنشی انجام میشه که داخلش فلز از یون کاهنده تر باشه تا بتونه به اون الکترون بده و باعث کاهشش بشه. تو واکنش اول با توجه به اینکه فلز B طبق جدول ک داده با +Hواکنش داده. پس از هیدروژن کاهنده تره( تمایل بیشتری در مقایسه با هیدروژن در از دست دادن الکترون داره) و هیدروژن نمیتونه به یون فلز B الکترون بده. ولی چون فلزB کاهنده تره میتونه به یون هیدروژن الکترون بده و واکنش به طور طبیعی انجام میشه مورد ت) طبق جدول دمای محلول HCl با فلز A تغییر نکرده پس ینی هیچ واکنشی انجام نشده. و این ینی فلزA این قدرت رو نداشته که به +H الکترون بده و باعث کاهش اون بشه، پس میشه نتیجه گرفت فلزA قدرت کاهندگی( قدرت از دست دادن الکترون) کمتری از هیدروژن داشته و به عبارتی اکسنده تره( الکترون گیرنده تره) پس طبق فرمولی ک نوشته، یون ۲ بار مثبت فلزA میتونه از اتم هیدروژن الکترون بگیره و خودش تبدیل به فلزA جامد بشه و اتم هیدروژن رو هم به یون های یک بار مثبت هیدروژن تبدیل کنه