برای حل این سوال ابتدا باید جرم مولی ترکیبات را حساب کنیم. **آلومینیم سولفات (Al₂(SO₄)₃):** - جرم مولی Al: \(2 \times 27 = 54 \) - جرم مولی S: \(3 \times 32 = 96 \) - جرم مولی O: \(12 \times 16 = 192 \) جرم مولی کل آلومینیم سولفات: \[ 54 + 96 + 192 = 342 \, \text{g/mol} \] **سدیم سولفات (Na₂SO₄):** - جرم مولی Na: \(2 \times 23 = 46 \) - جرم مولی S: \(32 \) - جرم مولی O: \(4 \times 16 = 64 \) جرم مولی کل سدیم سولفات: \[ 46 + 32 + 64 = 142 \, \text{g/mol} \] **محاسبه غلظت یون‌های آلومینیوم در محلول:** غلظت یون آلومینیوم \( \text{ppm} \) در محلول سدیم سولفات برابر 71 است. جرم یون آلومینیوم در محلول نهایی: \[ \frac{500}{342} \times 54 \] مقدار کل محلول: \[ 500 + 200 = 700 \, \text{g} \] غلظت \( \text{ppm} \) یون‌های آلومینیوم در محلول نهایی: \[ \frac{\text{جرم یون آلومینیوم}}{\text{کل محلول}} \times 10^6 \] برای محاسبه دقیق‌تر باید مقادیر فوق را در فرمول‌های داده شده جایگذاری و محاسبه کنید.