سوال ۱۱:
M(HX)=10ad/m=10×1.5×1.2/90= 0.2mol/l
PH(HX)=PH(HA)➡️ غلظت یون های هیدرونیوم برابر دارند.
Ma=Ma➡️ 0.2×1=5a ➡️ a=0.04
Ka=Ma2/1-a
Ka= 5×0.04×0.04/1-0.04=8.3 ×10(-3)
سوال ۱۲:
{OH-}=Ma=0.2×5/100=0.01
{H+}=10(-12)
PH:-log{H+}=+12
سوال ۱۳:
Ka: 1.6×10(-5)
a:2/100
Ka: {H+}a➡️{H+}:8×10(-4)
PH:-log{H+}:(log2+log4-4):-(0.3+0.6-3): +2.1
