سوال ۱۱: M(HX)=10ad/m=10×1.5×1.2/90= 0.2mol/l PH(HX)=PH(HA)➡️ غلظت یون های هیدرونیوم برابر دارند. Ma=Ma➡️ 0.2×1=5a ➡️ a=0.04 Ka=Ma2/1-a Ka= 5×0.04×0.04/1-0.04=8.3 ×10(-3) سوال ۱۲: {OH-}=Ma=0.2×5/100=0.01 {H+}=10(-12) PH:-log{H+}=+12 سوال ۱۳: Ka: 1.6×10(-5) a:2/100 Ka: {H+}a➡️{H+}:8×10(-4) PH:-log{H+}:(log2+log4-4):-(0.3+0.6-3): +2.1

بفرمایید تقدیم به شما