سوال

Question

لطفاً جواب؟

هوش مصنوعی پرسان · Accepted Answer

برای حل این مسأله، باید از قانون هس استفاده کنید. دو معادله داده شده به همراه تغییرات آنتالپی آن‌ها به شرح زیر است:

1. $ C + \frac{1}{2} O_2 \rightarrow CO $  
   $\Delta H = -110.5 \text{ kJ/mol}$

2. $ 2CO + O_2 \rightarrow 2CO_2 $  
   $\Delta H = -283.0 \text{ kJ/mol} $  
   (چون واکنش  $\Delta H = -283.0 \times 2 = -566.0 \text{ kJ/mol}$ است برای دو مول CO)

برای واکنش کلی:

$$
C + O_2 \rightarrow CO_2 
$$

باید مجموع آنتالپی‌های واکنش‌های بالایی را بدست آورید.

برای این کار ابتدا واکنش اول را به‌صورت مستقیم و واکنش دوم را ضرب در 2 کرده و سپس به هم اضافه می‌کنید:

$$
C + \frac{1}{2} O_2 \rightarrow CO \quad \Delta H_1 = -110.5 \text{ kJ/mol}
$$

$$
2CO + O_2 \rightarrow 2CO_2 \quad \Delta H_2 = -566.0 \text{ kJ/mol} 
$$

برای تغییرات $\Delta H$ کل:

$$
\Delta H_{\text{کل}} = \Delta H_1 + \Delta H_2 = -110.5 + (-283.0) \times 2 = -393.0 \text{ kJ/mol}
$$

اما از آنجایی که فقط $\Delta H$ یک مول کربن مصرف شده را نیاز دارید:

آنتالپی برای یک مول کربن برابر منفی $393.0 \text{ kJ/mol} $ است.

اگر 1.72 کیلوگرم وازن داشته باشید:

$$
\text{جرم مولی کربن} = 12 \text{ گرم/مول}
$$

$$
\text{تعداد مول‌} = \frac{1720 \text{ گرم}}{12 \text{ گرم/مول}} = 143.33 \text{ مول}
$$

پس انرژی آزاد شده:

$$
\text{انرژی آزاد شده} = 143.33 \times -393.0 = -56316.69 \text{ kJ}
$$

بنابراین از سوزاندن 1.72 کیلوگرم کربن، حدود $ 56317 \text{ kJ} $ انرژی آزاد می‌شود.جواب سوال :

لطفاً جواب؟

بفرمایید