برای حل این سوال باید در نظر داشت که دمای جوش محلول با توجه به میزان افزایش نقطه جوش نسبت به حلال خالص، تحت تأثیر تعداد یونهای موجود در محلول و غلظت آنها قرار میگیرد. این ویژگی به نام خاصیت کولیگاتیو شناخته میشود.
حالا، در گزینهها به محلولهای مختلف اشاره شده است:
A. سدیم کلرید (\(NaCl\)) به دو یون \(Na^+\) و \(Cl^-\) در محلول تفکیک میشود.
B. کلسیم کلرید (\(CaCl_2\)) به سه یون \(Ca^{2+}\) و دو \(Cl^-\) در محلول تفکیک میشود.
C. سدیم سولفات (\(Na_2SO_4\)) به دو \(Na^+\) و یک \(SO_4^{2-}\) در محلول تفکیک میشود.
D. منیزیم فلوئورید (\(MgF_2\)) به یک \(Mg^{2+}\) و دو \(F^-\) در محلول تفکیک میشود.
با در نظر گرفتن تعداد یونها:
- گزینه B، کلسیم کلرید، بیشترین تعداد یون (سه یون) را در مقایسه با دیگر محلولها ارائه میدهد.
بنابراین، محلولی با بیشترین دمای جوش، گزینه B، کلسیم کلرید است.
