در این واکنش: \[ 2FeCl_3 + Cl_2 \rightarrow 2FeCl_4 \] الف) گونه‌ی کاهنده و گونه‌ی اکسنده: - Cl\(_2\) اکسنده است و FeCl\(_3\) کاهنده. ب) نیم‌واکنش کاهش و نیم‌واکنش اکسایش: - نیم‌واکنش کاهش: \( Cl_2 + 2e^- \rightarrow 2Cl^- \) - نیم‌واکنش اکسایش: \( Fe^{3+} \rightarrow Fe^{4+} + e^- \) پ) هر اتم از عنصری که اکسید می‌شود، چند الکترون از دست می‌دهد؟ - Fe از 3+ به 4+ تبدیل می‌شود، بنابراین هر اتم یک الکترون از دست می‌دهد. ت) هر اتم از عنصری که کاهش می‌یابد، چند الکترون می‌گیرد؟ - هر Cl\(_2\) دو الکترون می‌گیرد تا به 2Cl\(^-\) تبدیل شود. هر اتم یک الکترون می‌گیرد.

توضیحشو دادم توی جوابی که نوشتم اگه گنگ بود بگو