در این واکنش:
\[ 2FeCl_3 + Cl_2 \rightarrow 2FeCl_4 \]
الف) گونهی کاهنده و گونهی اکسنده:
- Cl\(_2\) اکسنده است و FeCl\(_3\) کاهنده.
ب) نیمواکنش کاهش و نیمواکنش اکسایش:
- نیمواکنش کاهش: \( Cl_2 + 2e^- \rightarrow 2Cl^- \)
- نیمواکنش اکسایش: \( Fe^{3+} \rightarrow Fe^{4+} + e^- \)
پ) هر اتم از عنصری که اکسید میشود، چند الکترون از دست میدهد؟
- Fe از 3+ به 4+ تبدیل میشود، بنابراین هر اتم یک الکترون از دست میدهد.
ت) هر اتم از عنصری که کاهش مییابد، چند الکترون میگیرد؟
- هر Cl\(_2\) دو الکترون میگیرد تا به 2Cl\(^-\) تبدیل شود. هر اتم یک الکترون میگیرد.