با توجه به جدول زیر، پاسخ دهید: | نیم واکنش کاهش | $E^\circ(V)$ | | --- | --- | | $A^+(aq) + e^- \to A(s)$ | $+1.33$ | | $B^{3+}(aq) + 3e^- \to B(s)$ | $+0.87$ | | $C^{3+}(aq) + e^- \to C^{2+}(aq)$ | $-0.12$ | | $D^{3+}(aq) + 3e^- \to D(s)$ | $-1.59$ | آ) گونه های کاهنده را بر حسب قدرت کاهندگی مرتب کنید. ب) کدام گونه یا گونه ها می توانند یون $C^{3+}(aq)$ را اکسید کنند؟ چرا؟ پ) آیا واکنش زیر به طور طبیعی انجام پذیر است؟ $2D(s) + 3B^{3+}(aq) \to 2D^{3+}(aq) + 3B(s)$ [شکل: جدول نیم واکنش‌های کاهش و پتانسیل‌های استاندارد]

با توجه به واکنش $Sn^{2+}(aq) + Fe^{3+}(aq) \to Sn^{4+}(aq) + Fe^{2+}(aq)$، پاسخ دهید. آ) کدام گونه کاهش یافته است؟ دلیل بنویسید. ب) کدام گونه کاهنده است؟ پ) معادله نیم واکنش اکسایش را نوشته و آن را موازنه کنید.