مثال ۱۲: برای تهیه $1.7$ گرم آمونیاک چند میلی‌لیتر گاز هیدروژن در شرایط استاندارد لازم است؟ ($N=14, H=1$) $N_{2}(g) + 3H_{2}(g) \rightarrow 2NH_{3}(g)$ حل: ابتدا مقدار آمونیاک را به مول تبدیل کرده سپس با توجه به ضرایب واکنش تعداد مول هیدروژن مورد نیاز را محاسبه می‌کنیم. با توجه به اینکه شرایط استاندارد است حجم هیدروژن قابل محاسبه می‌باشد. $? \text{ml } H_{2} = 1.7 \text{g } NH_{3} \times \frac{1 \text{mol } NH_{3}}{17 \text{g } NH_{3}} \times \frac{3 \text{mol } H_{2}}{2 \text{mol } NH_{3}} \times \frac{22400 \text{ml } H_{2}}{1 \text{mol } H_{2}} = 3360 \text{ml}$ می‌توان از تناسب نیز استفاده کرد، کافی است رابطه‌ی بین اجزاء مورد نظر را تعیین کرد: $3H_{2} \sim 2NH_{3}$ $x \text{ml} \quad 1.7 \text{g} \implies x = 3360 \text{ml}$ $3 \times 22400 \text{ml} \quad 2 \times 17 \text{g}$