به مثال «سلول شیمیایی آهن-مس» دقت کنیم:
1. **شکل سادهای از سلول رسم کنید**:
- دو نیمسلول وجود دارد: یکی شامل الکترود آهن و محلول یونهای آهن و دیگری شامل الکترود مس و محلول یونهای مس. دو محلول از طریق یک پل نمکی به هم متصل هستند.
2. **کدام الکترود اکسایش و کدام کاهش الکتریکی روی میدهد؟**
- آند (محل اکسایش) = آهن (که Fe به Fe²⁺ اکسید میشود).
- کاتد (محل کاهش) = مس (که Cu²⁺ به Cu کاهش مییابد).
3. **در سطح کدام الکترود بیشتر میان واکنشها اتفاق میافتد؟**
- در حالت تعادل، تعداد مولهای الکترون منتقل شده در هر دو الکترود برابر است.
4. **انتقال الکترون چگونه انجام میشود؟**
- الکترونها از طریق یک مدار خارجی از آند به کاتد حرکت میکنند.
5. **واکنشی که در این سلول اتفاق میافتد، بنویسید**:
- آند: \( \text{Fe(s)} \rightarrow \text{Fe}^{2+}\text{(aq)} + 2\text{e}^- \)
- کاتد: \( \text{Cu}^{2+}\text{(aq)} + 2\text{e}^- \rightarrow \text{Cu(s)} \)
- کل واکنش: \( \text{Fe(s)} + \text{Cu}^{2+}\text{(aq)} \rightarrow \text{Fe}^{2+}\text{(aq)} + \text{Cu(s)} \)
