اگر رابطه ی سرعت در واکنشی به صورت زیر باشد: $R = -\frac{2\Delta[A]}{\Delta t} = -\frac{\Delta[B]}{3\Delta t} = +\frac{3\Delta[C]}{\Delta t} = +\frac{\Delta[D]}{3\Delta t}$ سرعت متوسط مصرف کدام ماده از بقیه کم تر است؟ 1) A 2) B 3) C 4) D

برای واکنش $2N_{2}O_{5}(g) \rightarrow 4NO_{2}(g) + O_{2}(g)$ نمودار تغییر غلظت $N_{2}O_{5}(g)$ با گذشت زمان به صورت روبه رو است: الف) در کدام گستره زمانی (A یا B یا C) سرعت واکنش بیشتر است؟ دلیل خود را توضیح دهید. ب) سرعت متوسط تشکیل $NO_{2}(g)$ را در گستره زمانی 5 تا 25 ثانیه برحسب $mol.L^{-1}.min^{-1}$ حساب کنید. [شکل: نمودار غلظت (برحسب $mol.L^{-1}$) بر حسب زمان (برحسب $s$); محور افقی دارای بازه های A و B و C است که به ترتیب نشانگر گذشت زمان هستند]