برای حل این سوال، به دو بخش آن می‌پردازیم.
1. **برای تولید 1 مول NH₃ چند مول گاز هیدروژن نیاز است؟**
معادله شیمیایی:
\[
N_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3
\]
بر اساس معادله بالا، برای تولید 2 مول آمونیاک (NH₃)، 3 مول هیدروژن (H₂) نیاز داریم. پس برای تولید 1 مول آمونیاک، به 1.5 مول هیدروژن نیاز است.
2. **اگر در مخزنی 5.6 گرم گاز نیتروژن (N₂) وجود داشته باشد، در واکنش چند گرم NH₃ تولید می‌شود؟**
ابتدا جرم مولی نیتروژن (N₂) و آمونیاک (NH₃) را محاسبه می‌کنیم:
- جرم مولی N₂ ≈ 28 گرم بر مول
- جرم مولی NH₃ ≈ 17 گرم بر مول
حالا تعداد مول‌های N₂ را محاسبه می‌کنیم:
\[
\text{مول‌های } N_2 = \frac{5.6}{28} = 0.2 \text{ مول}
\]
بر اساس معادله شیمیایی، از هر مول N₂، 2 مول NH₃ تولید می‌شود. بنابراین 0.2 مول N₂ می‌تواند 0.4 مول NH₃ تولید کند.
حالا جرم NH₃ تولید شده را محاسبه می‌کنیم:
\[
جرم NH₃ = 0.4 \times 17 = 6.8 \text{ گرم}
\]
بنابراین، 6.8 گرم آمونیاک تولید می‌شود.
