با توجه به واکنش: $N_{2}(g) + 3H_{2}(g) \rightarrow 2NH_{3}(g)$ الف) اگر در شرایط معینی سرعت واکنش بالا $2.7 \, mol \cdot min^{-1}$ باشد، سرعت متوسط تولید $H_{2}$ چند $mol \cdot s^{-1}$ است؟ ب) چنانچه در شرایط معینی $\bar{R}(NH_{3}) = 0.03 \, mol \cdot s^{-1}$ باشد، $\bar{R}(H_{2})$ را برحسب $mol \cdot min^{-1}$ حساب کنید.