برای حل این سوال، باید تعداد الکترونهای موجود در ۳۵ گرم یون \( \text{Li}^+ \) را حساب کنیم و آن را با عدد آووگادرو مقایسه کنیم.
1. **محاسبه تعداد مول یونهای \( \text{Li}^+ \) در ۳۵ گرم**:
- جرم مولی لیتیم تقریباً ۷ گرم بر مول است.
- بنابراین تعداد مولهای \( \text{Li}^+ \) در ۳۵ گرم برابر است با:
\[
\frac{35}{7} = 5 \text{ مول}
\]
2. **محاسبه تعداد الکترونها**:
- هر اتم لیتیم به حالت خنثی ۳ الکترون دارد، اما \( \text{Li}^+ \) یک الکترون از دست داده است، بنابراین \( \text{Li}^+ \) دارای ۲ الکترون است.
- تعداد کل الکترونها در 5 مول \( \text{Li}^+ \) برابر است با:
\[
5 \times 6.022 \times 10^{23} \times 2 = 6.022 \times 10^{24} \text{ الکترون}
\]
3. **مقایسه با عدد آووگادرو**:
- عدد آووگادرو \( 6.022 \times 10^{23} \) است.
- بنابراین تعداد الکترونها \( 10 \) برابر عدد آووگادرو است.
در نتیجه، تعداد الکترونهای موجود در ۳۵ گرم \( \text{Li}^+ \) برابر با \( 10 \) برابر عدد آووگادرو است.
