سلام دوستان میشه برام خلاصه علوم فصل اول و فصل دوم رو بفرستید معرکه میدم

خلاصه درس اول مس: براق و سرخ است ک از طریق ذوب سنگ معدن ان دردمای بالا بدست میاد سرعت واکنش پذیری فلزات : طلاAu«مسCu(اهنFe(رویZn(منیزیومMg مس اکسید (__ اکسیژن+مس «بچه ها (__ فلش هست» «زنگ اهن»اهن اکسید (_ اکسیژن + اهن نوار منیزیوم روی شعله میسوزد و نور تولید میکند طلا با اکسیژن ترکیب نمیشود محلول اهن سولفات + مس (_ محلول مس سولفات + فلز اهن هوا تشکیل شده از نیتروژن ۷۸٪ و اکسیژن ۲۱٪ و ارگون ۰٫۹٪ و کربن دی اکسید ۰٫۰۳٪ است اکسیژن به دو صورت دو اتمی o2 تنفس جانداران و سه اتمی o3 گاز اوزون یافت می شود ک گاز اوزون از رسیدن پرتو های خطر ناک و پر انرژی فرابنفش جلو گیری میکند اسید سولفوریک : H2SO4 ک ۷ اتم هیدروژن و ۱ اتم اکسیژن دارد این ماده در نوشته های زیر کاربرد دارد : تهیه و استخراج رنگ ها ۲ تهیه کود شیمیایی ۳ در چرمسازی و دباغی ه عنوان الکترولیت در باتری‌ها ۵ تمیز کردن ورقه‌های فلزی ۶ تهیه پاک کننده‌ها گوگرد: نافلز جامد زرد رنگ ک در دهانه آتشفشان‌های خاموش و نیمه فعال یافت می‌شود چرخه نیتروژن: مبادله و گردش نیتروژن بین موجودات زنده و محیط غیر زنده ۱ باکتری‌های خاک نیتروژن هوا را گرفته و به صورت ترکیبات نیتروژن تبدیل می‌کنند گیاهان از طریق ریشه ترکیبات را جذب می‌کنند ۲ نیتروژن از طریق زنجیره‌های غذایی از گیاهان به بدن جانداران می‌رسد ۳ ترکیبات نیتروژن‌دار در فضولات و بقایای جانداران وجود دارد ۴ با تجزیه فضولات و جسد جانداران توسط باکتری‌ها نیتروژن ۲Nوارد اتمسفر می‌شود ۵ در اثر پدیده رعد و برق،ریزش باران و غیره نیتروژن به صورت ترکیبات نیتروژن‌دار وارد خاک می‌شود ۵ در اثر پدیده رعد و برق،ریزش باران و غیره نیتروژن به صورت ترکیبات نیتروژن‌دار وارد خاک می‌شود به صورت ترکیبات نیتروژن‌دار وارد خاک می‌شود کاربرد نیتروژن: ۱ تولید آمونیاک ۲ تهیه مواد منفجره ۳ تهیه کود شیمیایی ۴ به عنوان سرد کننده در صنایع برودتی و سرمازا گاز آمونیاک NH2 (_ گاز هیدروژنH2+ گاز نیتروژنN2 فسفرP:کبریت سازی کربنC:مغز مداد کلسیمCa:رشد استخوان یدI:تنظیم فعالیت‌های بدن فلوئورF:تهیه خمیر دندان ،جلوگیری از پوسیدگی دندان‌ها کلرCl:ضدعفونی کردن آب استخر، تهیه جوهر نمک و سمپاشی آهنFe:در ساختمان هموگلوبین خون سدیمNa و پتاسیمK:تنظیم فعالیت قلب و اعصاب مدل اتمی بو در مدار اول حداکثر ۲ الکترون و در مدار دوم به بعد حداکثر ۸ الکترون جای میگیرد طبقه‌بندی عنصرها: عنصرهایی که در مدار آخر الکترون‌های برابری دارند در یک ستون قرار دارند و عنصرهایی که تعداد لایه‌های الکترونی خود با هم برابرند در یک ردیف قرار دارند عنصرهایی که در یک ستون قرار دارند خواص و ویژگی نسبتا مشابهی دارند ویژگی‌های سدیم11Na: جامد ،برنده ،واکنش با اکسیژن و آب ،نگهداری در زیر نفت به دلیل واکنش پذیری بالا ،در گروه ۱ و در ردیف ۳ الیاف طبیعی و مصنوعی: برخی مولکول‌ها کوچک‌اند و از تعداد کمی اتم ساخته شدند مانند اکسیژن O2و آمونیاک NH3و اسید سولفوریک اما برخی مولکول‌ها بسیار درشتند از تعداد بسیار زیادی اتم ساخته شدند و به آنها پلیمر بسپار می‌گویند مثال درشت مولکول‌های طبیعی: پشم و ابریشم و پنبه و سلولوز هوموگلوبین و موم زنبور عسل و نشاسته و گوشت مثال درشت مولکول‌های مصنوعی: پلاستیک و لاستیک و نایلون علت افزایش پلیمرهای مصنوعی: ۱افزایش جمعیت و مصرف زیاد پلیمرها ۲ هزینه زیاد پلیمرهای طبیعی مضرات پلیمرهای مصنوعی :۱ عدم تجزیه پلاستیک‌ها ۲ باقیماندن در طبیعت برای مدت‌های طولانی ۳ ورود بخارات سمی به جو و در صورت سوزاندن آنها خلاصه درس ۲ خلاصه درس ۲ کاربرد برخی ترکیب‌های شیمیایی : اتیلن گلیکول: به عنوان ضد یخ در رادیاتور خودروها آمونیاک: به عنوان کود در کشاورزی اتانول :ضدعفونی کردن بیمارستان‌ها و لوازم پزشکی آهک :ترد شدن کدو برای تهیه مربای کدو حلوایی زهرای سازنده ترکیب‌ها یون‌ها یا مولکول‌ها هستند مثال‌های ترکیب‌های یونی: آهک و نمک خوراکی سدیم کلرید و کات کبود و پتاسیم پرمنگنات و منیزیم اکسید و سدیم فلوئورید ترکیب‌های مولکولی: اتیلنیکول ضد یخ و آمونیاک و اتانول و شکر و آب و متان و گاز اکسیژن و گاز نیتروژن و کربن دی اکسید تفاوت ترکیب‌های یونی و مولکولی :مولکول های سازنده ترکیب یونی یون‌های مثبت و منفی‌اند ذره‌های سازنده ترکیب‌های مولکولی مولکول خنثی هستند ۲ محلول ترکیب‌های یونی در آب رسانای الکتریسیته اما محلول ترکیب‌های مولکولی غیر الکترولیت اند ۳ ذره‌های سازنده ترکیب‌های یونی با پیوند یونی به هم متصل شدند اما ترکیب‌های مولکولی با پیوند کووالانسی به هم متصل شدند ۴ کیب‌های یونی از طریق داد و ستد الکترون و ترکیب‌های مولکولی از طریق مشارکت الکترونی بین اتم‌ها حاصل می‌شوند