برای حل سوال شماره 5 که واکنش بین نیترات نقره و سدیم کلرید را بررسی میکند، ابتدا باید واکنش شیمیایی را که به صورت زیر است، دقیقتر بررسی کنیم:
\[ \text{AgNO}_3 \, (\text{aq}) + \text{NaCl} \, (\text{aq}) \rightarrow \text{AgCl} \, (\text{s}) + \text{NaNO}_3 \, (\text{aq}) \]
برای محاسبه جرم رسوب AgCl:
1. ابتدا تعداد مولهای \( \text{AgNO}_3 \) را محاسبه کنید. جرم مولی \( \text{AgNO}_3 \) برابر 170 \( \text{g/mol} \) است:
\[
\text{مولها} = \frac{17 \, \text{g}}{170 \, \text{g/mol}} = 0.1 \, \text{mol}
\]
2. از آنجاکه واکنش به صورت نسبت یک به یک است، تعداد مولهای \( \text{AgCl} \) نیز 0.1 خواهد بود.
3. جرم مولی \( \text{AgCl} \) برابر 144 \( \text{g/mol} \) است. بنابراین، جرم رسوب AgCl را میتوان محاسبه کرد:
\[
\text{جرم} = 0.1 \, \text{mol} \times 144 \, \text{g/mol} = 14.4 \, \text{g}
\]
پس در این واکنش، 14.4 گرم رسوب AgCl تولید میشود.
