۱۸۰۰ گرم از یک محلول سیر شده در دمای ۱۰ درجه داریم ن را تا دمای ۹۰ درجه گرم می‌کنیم چند گرم از آن ماده باید در محلول حل کنیم تا محلول اشباعی به دست داشته باشیم در صورتی که انحلال پذیری آن ماده در دمای ۱۰ درجه ۲۰ گرم و در دمای ۹۰ درجه ۱۷۰ گرم است

برای حل این مسأله، باید ابتدا تغییرات انحلال‌پذیری را در دماهای مختلف در نظر بگیریم. 1. در دمای ۱۰ درجه، انحلال‌پذیری ۲۰ گرم در ۱۰۰ گرم آب است. بنابراین، اگر داریم ۱۸۰۰ گرم محلول سیر شده، مقدار ماده در این محلول در دمای ۱۰ درجه به صورت زیر محاسبه می‌شود: /[ /text{ماده} = /frac{20 /text{ گرم}}{100 /text{ گرم}} /times 1800 /text{ گرم} = 360 /text{ گرم} /] 2. حالا در دمای ۹۰ درجه، انحلال‌پذیری ۱۷۰ گرم در ۱۰۰ گرم آب است. بنابراین، برای به دست آوردن مقدار لازم برای اشباع در دمای ۹۰ درجه، باید به این صورت محاسبه کنیم که اگر ۱۸۰۰ گرم محلول داریم، به چه مقدار ماده نیاز داریم: /[ /text{ماده نیاز} = /frac{170 /text{ گرم}}{100 /text{ گرم}} /times 1800 /text{ گرم} = 3060 /text{ گرم} /] 3. حالا باید مقدار ماده‌ای که در حال حاضر داریم را از مقدار لازم کم کنیم: /[ /text{مقدار لازم مواد جدید} = 3060 /text{ گرم} - 360 /text{ گرم} = 2700 /text{ گرم} /] بنابراین، برای اشباع کردن محلول در دمای ۹۰ درجه، باید ۲۷۰۰ گرم از این ماده را در محلول حل کنیم.