سلام دوستان روزتون بخیر این سوال چرا قسمت دوم اومده مول سولفوریک اسید رو حساب کرده ؟ چرا با حل قسمت اول فرمول Q=mc دلتا تتا آنتالپی واکنش پیدا نشده ؟

اگه آنتالپی این واکنش رو میداد این نتیجه رو میگرفتیم که به ازای یه مول سولفوریک اسید Q گرما آزاد میشه، به ازای دو مول سدیم هیدروکسید هم Q گرما آزاد میشه، و این نتیجه هارو از واکنش موازنه شده میگیریم. گرمایی که از Q=mc دلتا تتا بدست آوردیم ، مقدار گرمایی به ازای یک مقدار متغیر هست و میشود با هر مقدار ماده ای گرمای مختلفی بدست آورد ، اما برای آنتالپی واکنش باید مقدار ماده رو به مول و با ضرب و تقسیم به یک مول تبدیل کنیم تا بفهمیم به ازای یک مول ماده چقدر گرما ازادمبشه و سپس به ضرب استوکیومتری اش تقسیم کنیم تا آنتالپی واکنش بدست بیاد، در اینجا گرمای ۴,۲ برای مقدار ۰/۰۱۵ مول سولفوریک اسید آزاد شده و باید حساب کنیم به ازای یک مول چقدر گرما آزاد میشه، و چون ضریبش یک هست گرمای آزاد شده به ازای یک مول سولفوریک اسید برابر با آنتالپی واکنش هستش.