برای پاسخ به این سوال، ابتدا معادله واکنش داده شده را موازنه می‌کنیم: \[ \text{CaCN}_2(s) + 3\text{H}_2\text{O}(g) \rightarrow \text{CaCO}_3(s) + 2\text{NH}_3(g) \] مجموع ضرایب استوکیومتری مواد در سمت چپ معادله: \(1 (\text{CaCN}_2) + 3 (\text{H}_2\text{O}) = 4\) با توجه به اطلاعات داده شده: - نمونه اولیه \( \text{CaCN}_2 \) با درصد خلوص 50%. - وزن نمونه نهایی \( 440 \text{g} \). - جرم مولی \( \text{CaCN}_2 = 1(40) + 2(12) + 2(14) = 80 \, \text{g/mol} \). ابتدا باید جرم \( \text{CaCN}_2 \) خالص را پیدا کنیم: فرض می‌کنیم \( x \) گرم \( \text{CaCN}_2 \) در ابتدا داشتیم: \[ x \times 0.5 = \text{جرم خالص} \] بعد: چون واکنش به طور کامل انجام شده و %50 باقی مانده، جرم نهایی دقیقاً نصف جرم اولیه \( \text{CaCN}_2 \) بوده: \[ \text{جرم نهایی} = 440\, \text{g} \] یعنی \( x = 440 \times 2 = 880 \, \text{g} \). پس، مقدار اولیه نمونه \( 880 \) گرم بوده است. گزینه 1 صحیح است: \( ۸۸۰ \)