در واکنش زیر بر اساس معادلۀ واکنش، سرعت متوسط تولید گاز آمونیاک در شرایط معینی برابر $1 \times 10^3 \text{ mol s}^{-1}$ است: $N_2(g) + 3H_2(g) \rightarrow 2NH_3(g)$ الف) سرعت متوسط مصرف $H_2(g)$ و $N_2(g)$ را در این گسترهٔ زمانی حساب کنید. ب) سرعت متوسط تولید یا مصرف هر شرکت‌کننده را به ضریب استوکیومتری آن تقسیم کنید. از حاصل این تقسیم‌ها چه نتیجه‌ای می‌گیرید؟ پ) حاصل تقسیم در قسمت ب، سرعت واکنش نام دارد. با استفاده از این، رابطۀ سرعت واکنش را با معادلهٔ موازنه شدهٔ واکنش بنویسید. ت) سرعت متوسط کدام ماده با سرعت واکنش برابر است؟ توضیح دهید. $R( ext{واکنش}) = + \frac{\Delta n(NH_3)}{2\Delta t} = - \frac{\Delta n(H_2)}{3\Delta t} = - \frac{\Delta n(N_2)}{\Delta t}$