اگر در واکنش اکسایش آلومینیوم طبق معادله زیر، مقدار $35 \text{ g}$ آلومینیوم مصرف شده باشد. محاسبه کنید: $4 \text{Al (s)} + 3 \text{O}_{2} \text{(g)} \longrightarrow 2 \text{Al}_{2} \text{O}_{3} \text{(s)}$ $(\text{Al} = 27, 1 \text{mol}(\text{Al}_{2} \text{O}_{3}) = 102 \text{ g})$ آ) چند گرم آلومینیوم اکسید $(\text{Al}_{2} \text{O}_{3})$ تولید شده است؟ ب) چند لیتر گاز اکسیژن در شرایط استاندارد $(\text{STP})$ برای انجام این واکنش لازم است؟