برای پاسخ به این سوال، باید فراوانی هر یک از ایزوتوپ‌های عنصر بور را محاسبه کنیم تا مشخص شود کدام ایزوتوپ فراوانی بیشتری دارد. فرض کنید بور دارای دو ایزوتوپ \(B^1\) و \(B^2\) است با جرم‌های اتمی \(x_1\) و \(x_2\) به ترتیب. همچنین، میانگین جرم اتم بور برابر \(1.794 \times 10^{-3}\) گرم است. رابطه برای محاسبه میانگین وزن اتمی به صورت زیر است: \[ x_1 \cdot f_1 + x_2 \cdot f_2 = میانگین وزن اتمی \] که در آن \(f_1\) و \(f_2\) فراوانی ایزوتوپ‌های مورد نظر را نشان می‌دهد. همچنین، چون فقط دو ایزوتوپ داریم، رابطه \(f_1 + f_2 = 1\) نیز برقرار است. این دو معادله را با هم حل کنید تا مقدار \(f_1\) و \(f_2\) به دست آید. سپس، فراوانی هر کدام از ایزوتوپ‌ها را مقایسه کنید تا مشخص شود کدام ایزوتوپ فراوانی بیشتری دارد.

خب سید هر amu چن گرمه؟ 1/66 ضربدر ده به توان منفی بیست چهار گرم این عدد گنده ه رو تقسیم بر ۱/۶۶ ضربدر ده به توان منفی بیست و چهار میکنی; جوابش میشه یه چیزی حول و حوش 10/8، پس براوانی b¹¹ بیشتره