۳۴- اگر از واکنش ۳۴ گرم آمونیاک با مقدار کافی دی‌نیتروژن اکسید مطابق معادله شیمیایی $2NH_{3}(g) + 3N_{2}O(g) \rightarrow 4N_{2}(g) + 3H_{2}O(l)$، ۶۰۹ کیلوژول گرما آزاد شود، با توجه به واکنش‌های زیر، بازده این واکنش کدام است؟ $(NH_{3} = 17 g \cdot mol^{-1})$ I) $H_{2}(g) + \frac{1}{2}O_{2}(g) \rightarrow H_{2}O(l) \quad \Delta H_{1} = -285 kJ$ II) $2NH_{3}(g) + \frac{1}{2}O_{2}(g) \rightarrow N_{2}H_{4}(l) + H_{2}O(l) \quad \Delta H_{2} = -140 kJ$ III) $N_{2}O(g) + 3H_{2}(g) \rightarrow N_{2}H_{4}(l) + H_{2}O(l) \quad \Delta H_{3} = -320 kJ$ IV) $N_{2}H_{4}(l) + O_{2}(g) \rightarrow N_{2}(g) + 2H_{2}O(l) \quad \Delta H_{4} = -620 kJ$ (۱) ۶۰ (۲) ۷۵ (۳) ۸۰ (۴) ۹۵