برای حل این مسئله، ابتدا باید تعداد مول‌های اکسیژن تولید شده را بر اساس واکنش داده شده محاسبه کنیم: \[ 2\text{KNO}_3 \rightarrow 2\text{KNO}_2 + \text{O}_2 \] مراحل حل: 1. **جرم مولی KNO₃**: - K: 39 g/mol - N: 14 g/mol - O: 16 g/mol × 3 = 48 g/mol - مجموع: \(39 + 14 + 48 = 101 \text{ g/mol}\) 2. **تعداد مول‌های KNO₃**: \[ \text{مول‌های } \text{KNO}_3 = \frac{30 \text{ g}}{101 \text{ g/mol}} \approx 0.297 \text{ mol} \] 3. **بررسی واکنش شیمیایی**: - طبق معادله، از هر 2 مول \(\text{KNO}_3\) یک مول \(\text{O}_2\) تولید می‌شود. - تعداد مول‌های \(\text{O}_2\) تولید شده: \[ \text{مول‌های } \text{O}_2 = \frac{0.297}{2} \approx 0.1485 \text{ mol} \] 4. **جرم اکسیژن تولیدی**: - جرم مولی \(\text{O}_2 = 32 \text{ g/mol}\) - جرم اکسیژن تولیدی: \[ \text{جرم } \text{O}_2 = 0.1485 \times 32 \approx 4.75 \text{ g} \] بنابراین، از 30 گرم \(\text{KNO}_3\)، حدود 4.75 گرم اکسیژن تولید می‌شود.

تو تصویر فرستادم ببین ادل باید بیای مقدار نظری اکسیژنو بدست بیاری بعد بزاری استوکیومتری مقدار KNO3 رو بدست بیاری و بعدش درصد خلوص معرکه؟