در یک ظرف دربسته دو لیتری، $0.2$ مول گاز آمونیاک و $0.25$ مول گاز اکسیژن واکنش می‌دهند. اگر سرعت واکنش، ثابت و برابر با $0.02 mol.L^{-1}.min^{-1}$ باشد، پس از $30$ ثانیه چند مول گاز در ظرف وجود دارد و پس از چند ثانیه دیگر واکنش کامل می‌شود؟ (معادله واکنش موازنه شود.) $NH_{3}(g) + O_{2}(g) \rightarrow NO(g) + H_{2}O(g)$ (۱) $30, 0.47$ (۲) $45, 0.47$ (۳) $30, 0.38$ (۴) $45, 0.38$