در ۵۰۰ میلی لیتر محلول۰/۷ مولار از آلومینیوم نیترات چند گرم AL(No3)3موجود است

برای محاسبه مقدار آلومینیوم نیترات (Al(NO₃)₃) در یک محلول ۰.۷ مولار، از فرمول زیر استفاده می‌کنیم: \[ \text{مقدار (گرم)} = \text{غلظت (مولار)} \times \text{حجم (لیتر)} \times \text{جرم مولی (گرم بر مول)} \] ابتدا، حجم محلول را به لیتر تبدیل می‌کنیم: \[ 500 \text{ میلی‌لیتر} = 0.5 \text{ لیتر} \] سپس، جرم مولی آلومینیوم نیترات را محاسبه می‌کنیم. ترکیب Al(NO₃)₃ شامل: - 1 اتم آلومینیوم (Al) با جرم اتمی حدود 27 گرم/mol - 3 اتم نیتروژن (N) با جرم اتمی حدود 14 گرم/mol \(\Rightarrow 3 \times 14 = 42\) گرم/mol - 9 اتم اکسیژن (O) با جرم اتمی حدود 16 گرم/mol \(\Rightarrow 9 \times 16 = 144\) گرم/mol بنابراین، جرم مولی Al(NO₃)₃ به صورت زیر محاسبه می‌شود: \[ \text{جرم مولی} = 27 + 42 + 144 = 213 \text{ گرم/mol} \] حالا می‌توانیم مقدار آلومینیوم نیترات را محاسبه کنیم: \[ \text{مقدار (گرم)} = 0.7 \, \text{مولار} \times 0.5 \, \text{لیتر} \times 213 \, \text{گرم/mol} \] محاسبه را انجام می‌دهیم: \[ \text{مقدار (گرم)} = 0.7 \times 0.5 \times 213 = 74.55 \text{ گرم} \] بنابر این، در ۵۰۰ میلی‌لیتر محلول ۰.۷ مولار از آلومینیوم نیترات، حدود 74.55 گرم Al(NO₃)₃ موجود است.