برای موازنه واکنش زیر:
\[
\text{Al}_2\text{O}_3 + \text{NaOH} + \text{HF} \rightarrow \text{Na}_3\text{AlF}_6 + \text{H}_2\text{O}
\]
باید تعداد اتمهای هر عنصر در سمت چپ و راست معادله برابر باشند.
1. **آلومینیوم (Al):** در سمت چپ \(2\) اتم در \(\text{Al}_2\text{O}_3\) و در سمت راست \(1\) اتم در \(\text{Na}_3\text{AlF}_6\) وجود دارد، بنابراین به \(2\) مولکول \(\text{Na}_3\text{AlF}_6\) نیاز داریم.
2. **سدیم (Na):** تعداد سدیمها در سمت راست با \(2 \times 3 = 6\) قابل موازنه است. بنابراین به \(6\) مولکول \(\text{NaOH}\) نیاز است.
3. **فلوئور (F):** تعداد فلوئور در \(2 \times 6 = 12\) نیاز داریم، بنابراین به \(12\) مولکول \(\text{HF}\) در سمت چپ نیاز داریم.
4. **اکسیژن (O) و هیدروژن (H):** در سمت چپ \(3\) اتم اکسیژن و \(6\) از هیدروکسید سدیم و \(12\) هیدروژن (از \(\text{HF}\)) خواهیم داشت، که باید برابر تعداد اتمهای هیدروژن و اکسیژن در \(\text{H}_2\text{O}\) شود. به \(9\) مولکول \(\text{H}_2\text{O}\) نیاز است.
پس معادله موازنه شده به صورت زیر است:
\[
\text{Al}_2\text{O}_3 + 6\text{NaOH} + 12\text{HF} \rightarrow 2\text{Na}_3\text{AlF}_6 + 9\text{H}_2\text{O}
\]
